Формула хлористого кальция.

Формула хлористого кальция.

Хлорид кальция
Систематическое наименование	Хлорид кальция
Традиционные названия	Хлористый кальций
Хим. формула	CaCl₂
Рац. формула	CaCl2
Молярная масса	111,08 г/моль
Плотность	2,15 г/см³
Т. плав.	772 °C
Т. кип.	1935 °C
pKa	8—9
Растворимость в воде	74,5 г/100 мл
Координационная геометрия	Октаэдральная
ГОСТ	ГОСТ 450-77
Рег. номер CAS	10043-52-4
PubChem	5284359
Рег. номер EINECS	233-140-8
SMILES	..
InChI	1S/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L
Рег. номер EC	233-140-8
Кодекс Алиментариус	E509
RTECS	EV9800000
ChEBI	3312
ChemSpider	23237
ЛД50	1 г/кг (крысы, перорально)
Пиктограммы СГС
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

О хлориде кальция как лекарственном средстве см. Хлорид кальция (лекарственное средство).

Хлорид кальция , CaCl₂— кальциевая соль соляной кислоты. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E509 . Считается безвредным.

Свойства

Белые кристаллы плотностью 2,15 г/см³, t_пл772 °C. Обладает высокими гигроскопическими свойствами. Растворимость (г на 100 г H₂O): 74 (20 °C) и 159 (100 °C). Водные растворы хлорида кальция замерзают при низких температурах (20%-ный — при −18,57 °C, 30%-ный — при −48 °C).

Кристаллогидраты хлорида кальция

CaCl₂образует гидрат CaCl₂·6H₂O, устойчивый до 29,8 °C; при более высоких температурах из насыщенного раствора выпадают кристаллогидраты с 4, 2 и 1 молекулами H₂O. При смешении CaCl₂*6H₂O (58,8 %) со снегом или льдом (41,2 %) температура понижается до —55 °C (криогидратная точка).

Природный минерал гексагидрата хлорида кальция, ставший известным как антарктикит (или антарктицит) , был впервые обнаружен на дне солёного озера Дон-Жуан на Земле Виктории в Антарктиде.

Получение

Хлорид кальция получают как побочный продукт в производстве соды (в процессе рекуперации аммиака):

Применение

В химической лаборатории хлорид кальция применяется в качестве наполнителя для осушающих трубок , также называемых хлоркальциевыми, предназначенных для изоляции веществ в сосуде от водяных паров атмосферы и для осушки газов. В первом случае такая трубка прямая или согнута под углом 90 градусов и имеет один шарообразный участок, во втором она согнута в виде буквы U и имеет два шарообразных участка.

Хлорид кальция также применяют для получения металлического кальция, для осушки и понижения точки росы технологического и импульсного газа:

• На газораспределительных станциях, компрессорных станциях магистральных газопроводов;
• На автогазонаполнительных компрессорных станциях;
• На объектах газодобычи при подготовке газа к транспортировке.

Кроме того, он применяется в следующих областях:

• В смягчении говядины и баранины (снижение затрат на заморозку, хранение и погрузку);
• В консервировании овощей и фруктов (хранение яблок с пропиткой 8 % раствором)
• Как ускоритель схватывания цемента;
• Для обеспыливания гравийных дорог;
• Как противогололёдное средство;
• Как отвердитель в продуктах питания (Загуститель для получения низкокалорийных желе);
• В молокоперерабатывающей промышленности при производстве ферментированных молочных продуктов, и играет большую роль в формировании сгустка. Добавление хлористого кальция ведёт к увеличению выхода конечного продукта, а также улучшает его свойства;
• В медицине.
• В регулировании жёсткости воды при производстве слабоалкогольных и безалкогольных напитков
• В изготовлении хлеба (консервант)
• При транспортировке замороженных грузов морем — для избежания замерзания воды в дренажной системе
• Для приготовления жидкости глушения при проведении ремонта на нефтяных и газовых скважинах.

Формула хлористого железа. Хлорид железа. Понятие, свойства и применение

Хлорид железа (хлорное железо, трихлорид железа, FeCl₃) – химическийреактив, в состав которого входит соляная кислота и трехвалентное железо. Хлорид железа на вид мягкой кристаллообразной формы фиолетового, зеленого, коричневато-красноватого или темно-коричневого цвета с металлическим блеском, гигроскопичен. При взаимодействии с воздухом напоминает мокрый песок – приобретает желтоватый оттенок. Образованные гидраты хорошо растворяются в воде, эфире, ацетоне и спирте. Интервал от температуры кипения до температуры плавления составляет от 319° С до -309° С. Природным источником для получения хлорного железа является молизит (минерал). Самый простой метод получения данного химического реактива – это нагревание железы с хлором до определенной температуры. Как побочный продукт получается в результате горячего хлорирования или окисления FeCl₂с дальнейшим выпариванием хлорида железа.

Сферы применения

Благодаря своему уникальному составу химический реактив нашел свое широкое применение во многих отраслях промышленности:
- текстильной (при окрашивании тканей);
- химической (при изготовлении железных пигментов и других солей железа);
- электронной (при работе с печатными платами);
- экологической (при очистке сточных вод);
- пищевой (улучшитесь муки, при изготовление хлебобулочных изделий);
- издательском производстве (как реактив в фотографии);
- ювелирном производстве;
- металлургии (при металлообработке);
- пивоваренной.

Хлорное железо в фармакологии и медицине

Хлорид железа является незаменимым элементом для нормальной жизнедеятельности организма. Его недостаток может привести к серьезным заболеваниям. Благодаря железу в виде солей организм быстро восполняется им и принимает участие в следующих процесах:
- является дополнительным источником поступления железа в организм (при его пониженном содержании - анемии);
- регулирует окислительно-восстановительные реакции (связывает кислород), стимулирует эритропоэз;
- восстанавливает кровопотери при травмах;
- при снижении всасывания железа ( в период интенсивного роста, во время беременности);
- для остановки кровотечения (ватку с раствором наложить на рану).

Меры предосторожности при работе с хлоридом железа

Учитывая сильно окрашиваемый эффект при контакте с хлорнымжелезом следует помнить: во избежание потемнения зубов лекарственный препарат на основе такого химического реактива нужно принимать вовнутрь только через трубочку. При изменении стула следует уменьшить разовую дозу, но увеличивать при этом кратность назначения. Не рекомендуется принимать препарат при нарушениях функции желудочно-кишечного тракта. При попадании хлорного железа на кожу следует хорошо промыть водой с мылом. В случае попадания на слизистую может вызвать ожоги. Рекомендуется как первая помощь - обильное промывание чистой водой, далее – лечение у врача.

Также нужно помнить, что данный химический реактив пожаро- и взрывоопасен. Хранить хлорное железо нужно в закрытой упаковке вдали от солнечных лучей и нагревательных приборов.

Получение хлорида железа в домашних или лабораторных условиях

1 способ. В лабораторную посуду или лабораторную посуду из стекла положить обыкновенной ржавчины и разбавить соляной кислотой в соотношении 1:3. Полученный химический реактив (характерный признак – желтовато-коричневый цвет) через 2-3 дня сливают и при необходимости пропускают через фильтровальную бумагу.

2 способ. В лабораторную посуду из стекла наливают соляную кислоту и небольшими порциями добавляют сурик железный. Важно помнить, что при работе с едкими химическими реактивами, а к ним относится и соляная кислота, следует соблюдать меры безопасности. Лабораторные работы проводить в печатках смотровых или перчатках нитриловых, фартуке и защитной маске.

После проведенных лабораторных работ помещение следует хорошо проветрить, так как пары железа могут вызвать поражения органов дыхания, зрения и кожных покровов.

Идеальным магазином, где можно хлорное железо купить в Москве, является магазин химических реактивов Москва розница «Прайм Кемискалс Групп». В нашем интернет-магазине представлены все виды лабораторного оборудования и приборов, лабораторной посуды, лабораторной посуды из стекла, резинотехнических изделий, лабораторного стекла. Вся продукция прошла контроль качества на заводе-изготовителе и отвечает всем стандартам ГОСТ.

У нас качественная продукция по доступным ценам.

Формула хлористого этила. Хлорэтан

(хлорэтил,  Aethylii chloridum ) — бесцветный легкосжижаемый газ со слабым характерным запахом, огнеопасен. Применяется в медицине дляметодом сильного охлаждения, ранее иногда использовался для ингаляционного, и применяется в, наподобиеи.

Также известен какR-160.

Этилхлорид, Aether chloratus, Aethylis chloridum, Aethylium chloratum, Chelen, Chlorene, Chloretan, Ethylis chloridum, Ethyl chloride, Kelen, Хлористый этил, хлорэтан.

Хлорэтил является мощным наркотическим средством. При концентрации хлорэтила во вдыхаемой смеси 3—4 об. % наступает хирургическая стадия. Наркоз развивается быстро, в течение 2—3 мин, стадия возбуждения непродолжительна. Пробуждение наступает быстро.

Основной недостаток хлорэтила — малая терапевтическая широта и в связи с этим опасность передозировки.

В настоящее время хлорэтил применяют для наркоза редко (лишь при очень кратковременных оперативных вмешательствах), в основном он используется как местное средство для кратковременного поверхностного обезболиванияпокровов.

При попадании на кожу он вызывает вследствие быстрого испарения сильное охлаждение кожи,и понижение чувствительности, что позволяет пользоваться им при небольших поверхностных операциях (разрезы кожи).

Кроме того, хлорэтилом пользуются для уменьшения кожного, а также для лечения (криотерапия) рожистого воспаления,,, термических, бородавчатой формы красного, очаговой. Для этих целей с бокового капилляра ампулы с хлорэтилом снимают резиновый колпачок, согревают ампулу в ладони и выделяющуюся струю направляют на поверхность кожи (с расстояния 25—30 см). После появления на коже «инея» ткани становятся плотными и нечувствительными. В лечебных целях процедуры производят раз в день в течение 7—10 дней.

Применять хлорэтил следует с осторожностью: возможныи повреждение целостности кожи с.

Противопоказаниями к применению являются нарушения целостности кожных покровов, заболевания сосудов (, сосудистые). Больные не должны вдыхать хлорэтил, испаряющийся с поверхности кожи.

своеобразного. Трудно растворим в воде (приблизительно 1:50). Смешивается во всех соотношениях сои. Огнеопасен. Горит, окрашивая пламя в зелёный цвет. Плотность 0,919—0,923 (при 0 °C).+12—13°С.

Формула хлористого кальция в химии. Кальций хлористый CaCl2

Кальций хлористый имеет химическую формулу CaCl2. Представляет собой вещество в форме бесцветных кристаллов без запаха с горько-соленым вкусом. Легко растворяется в воде 4:1 с сильным охлаждением раствора, обладает сильной гигроскопичностью, хорошо растворим в спирте. Водный раствор замерзает при низких температурах. Температура плавления +34Со в своей кристаллизационной воде. Плотность 2,51 г/см3. Пожаро- и взрывобезопасен, не образует токсичных соединений.
В промышленности хлористый кальций получают в качестве вторичного продукта при производстве соды из отходов растворов хлорида при аммиачном способе изготовления, при получении бертолетовой соли КClO4 и прочих солей-хлоратов из щелоков, которые являются отходами производства.
Также используют метод получения из карбоната кальция, где в качестве сырья служит известняк. Таким способом получают более чистый продукт, чем при содовом или хлоратном производстве. Дробленые куски известняка обрабатывают соляной кислотой, образующийся раствор очищают от примесей, фильтруют, обезвоживают и высушивают.
Кальция хлорид упаковывают в биг-беги, в одноразовые контейнеры, в полипропиленовые мешки, металлические бочки. Хранят в закрытых складах, защищенных от влажности. Срок хранения не более 8 месяцев с момента изготовления.
Существует пищевой и технический кальция хлорид. Пищевой (обозначение E509) применяется в производстве напитков, пива, при консервации фруктов и овощей (например, для хруста огурцов) в качестве охлаждающего агента. В молочных продуктах играет роль в формировании сгустка и для увеличения выхода продукта.
Широкое применение кальция хлорид нашел в медицине. Его назначают при лечении аллергических заболеваний, пневмонии, плеврита, аднексита, кожных заболеваний, нефрите, как кровеостанавливающее средство, противоядие при отравлении солями магния щавелевой кислотой и растворимыми солями, для стимулирования родовой деятельности.
В косметологии хлорид кальция применяют для пилинга кожи при пигментации и акне.
Различают кальцинированный, гидратированный и жидкий технический хлористый кальций. Технический кальция хлорид используется в химической промышленности для производства красителей, в системах кондиционирования, для осушения жидкостей и газов, при получении металлического кальция электролизом. Разнообразно применение в отраслях промышленности: деревообрабатывающей, химической, нефтяной, строительной, дорожно-строительной и в цветной металлургии. Способность водных растворов хлорида кальция к морозоустойчивости и замерзанию при очень низких температурах позволяет применять его в качестве антифриза в авиации для двигателей внутреннего сгорания, в холодильном деле в качестве хладоносителя, для борьбы с гололедом, при строительстве дорог для обеспыливания щебеночных и грунтовых дорог. Для борьбы с нежелательным обледенением на дорогах и летных полей аэродромов используются посыпки на основе хлористого кальция. Они растворяются, выделяют тепло и растапливают лёд при минусовых температурах, а также препятствуют образованию льда при предварительной посыпке дороги или обработке железнодорожных путей и стрелок.
В строительстве CaCl2 ускоряет затвердевание бетонов, а также увеличивает морозостойкость растворов. При добавлении в раствор или бетон скорость схватывания увеличивается в 3 раза, а расход цемента сокращается на 10%, хотя прочность не уменьшается. Поэтому при получении строительных растворов в зимний период хлорид кальция является незаменимым ингредиентом.

Формула хлористого водорода. Свойства

Водный раствор хлористого водорода называется соляной кислотой . При растворении в воде протекают следующие процессы:

Процесс растворения сильно экзотермичен . С водой HCl образует азеотропную смесь, содержащую 20,24 % HCl.

Соляная кислота является сильной одноосновной кислотой , она энергично взаимодействует со всеми металлами , стоящими в ряду напряжений левее водорода , с основными и амфотерными оксидами , основаниями и солями, образуя соли — хлориды :

Хлориды чрезвычайно распространены и имеют широчайшее применение ( галит , сильвин ). Большинство из них хорошо растворяется в воде и полностью диссоциирует на ионы. Слаборастворимыми являются хлорид свинца (PbCl₂), хлорид серебра (AgCl), хлорид ртути(I) (Hg₂Cl₂, каломель) и хлорид меди(I) (CuCl).