Формула хлорид кальция. Хлорид кальция (лекарственное средство)

Формула хлорид кальция. Хлорид кальция (лекарственное средство)

О химическом соединении см.  Хлорид кальция .

Хлори́д ка́льция (CaCl₂) — лекарственное средство, восполняющее дефицит Ca²⁺.

Восполняет дефицит Ca²⁺, необходимого для осуществления процесса передачи нервных импульсов , сокращения скелетных и гладких мышц , деятельности миокарда , формирования костной ткани, свёртывания крови . Снижает проницаемость клеток и сосудистой стенки, предотвращает развитие воспалительных реакций, повышает устойчивость организма к инфекциям и может значительно усиливать фагоцитоз (фагоцитоз, снижающийся после приёма NaCl , возрастает после приема Ca²⁺). При внутривенном введении стимулирует симпатический отдел вегетативной нервной системы , усиливает выделение надпочечниками адреналина , оказывает умеренное диуретическое действие.

Приблизительно ⅕—⅓ часть перорально введённого препарата всасывается в тонком кишечнике ; этот процесс зависит от присутствия витамина D , pH , особенностей диеты и наличия факторов, способных связывать Ca²⁺. Абсорбция Ca²⁺возрастает при его дефиците и использовании диеты со сниженным содержанием Ca²⁺. В плазме около 45 % находится в комплексе с белками . Около 20 % выводится почками , остальное количество (80 %) удаляется с содержимым кишечника .

Внутривенное введение хлорида кальция показано для лечения гипокальциемии в условиях, требующих быстрого повышения уровня кальция в плазме.

Медицинская литература также ссылается на применение хлорида кальция для устранения интоксикации магнием в результате передозировки сульфата магния, а также для коррекции пагубного влияния гиперкалиемии на сердечный ритм (под постоянным контролем с помощью ЭКГ). Тем не менее адекватные рандомизированные клинические исследования для последних двух показаний не проводились.

Хлорид кальция применяется при отравлениях солями магния, щавелевой кислотой и её растворимыми солями, а также растворимыми солями фтористой кислоты.

Внутривенно медленно (по 6-8 кап/мин), по 5-15 мл 10 % раствора, разбавляя перед введением в 100—200 мл 0.9 % раствора NaCl или 5 % раствора глюкозы . Внутрь, после еды, в виде 5-10 % раствора 2-3 раза в сутки. Взрослым назначают по 10-15 мл на прием, детям — по 5-10 мл.

При приеме внутрь — гастралгия , изжога . При внутривенном введении — ощущение жара, гиперемия кожи лица, брадикардия , при быстром введении — фибрилляция желудочков сердца. Местные реакции (при внутривенном введении): боль и гиперемия по ходу вены , при неудачном введении — местный некроз тканей.

Нельзя вводить подкожно или внутримышечно  — возможен некроз тканей (высокие концентрации CaCl₂, начиная с 5 %, вызывают сильное раздражение). При внутривенном введении CaCl₂появляется ощущение жара сначала в полости рта, а затем по всему телу (ранее использовали для определения скорости кровотока — время между моментом его введения в вену и появлением ощущения жара).

Замедляет абсорбцию тетрациклинов , дигоксина , пероральных препаратов Fe (интервал между их приемами должен быть не менее 2 ч). При сочетании с тиазидовыми диуретиками может усиливать гиперкальциемию , снижать эффект кальцитонина при гиперкальциемии, снижает биодоступность фенитоина .

Хлорид гипохлорит кальция формула. Гипохлорит кальция

Применение Гипохлорита кальция

Гипохлорит кальция нейтральный (хлорноватистокислый кальций нейтральный) применяют :

Ø   Для дезинфекции поверхностей в помещениях, жесткой мебели, санитарно-технического оборудования, посуды, игрушек, уборочного инвентаря, надворных установок, выделений больного (фекалии, моча, рвотные массы, мокрота и др.), а также отдельных объектов (отходы, кровь и другие биологические субстраты) при инфекциях бактериальной (включая туберкулез и особо опасные инфекции - сибирская язва, чума, сап, мелиоидоз, холера, туляремия) и вирусной этиологии, грибковых заболеваниях в лечебно-профилактических учреждениях и инфекционных очагах;

Ø   Для обеззараживания хозяйственно-питьевой воды;

Ø   Д ля дезинфекции водопроводных сооружений при централизованном и местном водоснабжении, для отбелки и других целей.

Гипохлорит кальция нейтральный в своем составе имеет примеси гидроксида кальция, хлористого натрия и углекислого кальция. 
Формула:   Ca(OCl)₂ 
Требования безопасности
Гипохлорит кальция нейтральный не горюч, взрывобезопасен, по степени воздействия на организм относится к веществам 3-го класса опасности при введении в желудок, 4-го класса опасности при нанесении на кожу и 2-го класса опасности при ингаляции в насыщающих концентрациях паров. 

Упаковка

Гипохлорит кальция нейтральный упаковывают в стальные оцинкованные барабаны вместимостью 50кг  или в стальные барабаны из углеродистой стали, снабженные мешками-вкладышами из полиэтиленовой пленки. По согласованию с потребителем допускается упаковывать гипохлорит кальция нейтральный в специализированные стальные контейнеры или тару потребителя, отвечающую всем требованиям безопасности. 

Транспортировка, хранение
Гипохлорит кальция нейтральный транспортируют всеми видами транспорта (кроме воздушного) в крытых транспортных средствах. Отгрузку гипохлорита кальция нейтрального можно производить в универсальных контейнерах. Барабаны устанавливают в транспортные средства вертикально. В железнодорожные вагоны барабаны с гипохлоритом кальция нейтральным загружают в один-два ряда. Гипохлорит кальция нейтральный хранят в упаковке изготовителя штабелями в крытых неотапливаемых, хорошо вентилируемых складских помещениях, защищенных от попадания атмосферных осадков и прямых солнечных лучей. Барабаны должны храниться вертикально. Штабель должен иметь ширину не более 2-х метров. Между штабелями должны быть проходы не менее 1 м. При совместном хранении, транспортировании необходимо помнить, что гипохлорит кальция нейтральный как сильный окислитель при контакте с жидкими маслообразными органическими веществами и пылевидными органическими продуктами может вызвать их загорание. 
Гарантийный срок хранения продукта
12 месяцев со дня изготовления. По истечении гарантийного срока хранения продукт подлежит проверке на содержание активного хлора. При дальнейшем использовании гипохлорита кальция нейтрального учитывается фактическое содержание активного хлора.

Формула хлорид кальция в химии. Хлорид кальция

Характеристики и физические свойства хлорида кальция

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Хлорид кальция представляет собой вещество белого цвета (рис. 1), кристаллы которого плавятся без разложения.

Он расплывается на воздухе из-за энергичного поглощения влаги. Хорошо растворяется в воде (не гидролизуется). Кристаллогидратов не образует.

Рис. 1. Хлорид кальция. Внешний вид.

Таблица 1. Физические свойства хлорида кальция.

Получение хлорида кальция

Основной способ получения хлорида кальция – взаимодействие хлорида аммония с гидроксидом кальция (промежуточная стадия при производстве соды):

Химические свойства хлорида кальция

В водном растворе хлорид кальция диссоциирует на ионы:

Хлорид кальция взаимодействует с концентрированными растворами сильных минеральных кислот:

Он способен реагировать с щелочами в водных растворах:

Взаимодействие хлорида кальция с другими солями возможно только если продукт взаимодействия выводится из реакционной среды:

Пропускание водорода через раствор карбонатахлорида кальция приводит к образованию гидрида кальция и соляной кислоты:

Применение хлорида кальция

Хлорид кальция нашел применение в лабораторной практике (наполнитель осушающих трубок, сырье для получения кальция), пищевой промышленности (смягчение баранины, консервант), медицине, как компонент противогололедных реагентов и т.д.

Примеры решения задач

Формула карбонат натрия. Краткая характеристика карбоната натрия:

Карбонат натрия (кальцинированная сода) – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула карбоната кальция Na₂CO₃.

Карбонат натрия   (кальцинированная сода) – неорганическое соединение, натриевая соль угольной кислоты.

Карбонат натрия  не следует путать с гидрокарбонатом натрия (пищевой содой) NaHCO₃ и с гидроксидом натрия (каустической содой) NaOH.

Карбонат натрия  – бесцветные кристаллы, в обычных условиях представляет собой порошок белого цвета, которые плавятся при температуре 854 °C без разложения и разлагаются при дальнейшем нагревании – при температуре свыше 1000 °C.

Карбонат натрия имеет три модификации:

– α-модификация. Имеет моноклинную кристаллическую решетку,  образуется при температуре до 350 °C;

– β-модификация. Образуется при нагреве свыше 350 °C и до 479 °C. Также имеет моноклинную кристаллическую решетку;

– γ-модификация. Образуется при нагреве свыше 479 °C. Имеет гексагональную кристаллическую решетку.

Хорошо растворяется в воде , создавая сильнощелочную среду, а также в глицерине. Малорастворим в этаноле. Не растворим в ацетоне и сероуглероде.

В природе карбонат натрия встречается в виде минералов:

– нахколита, имеющего химическую формулу NaHCO₃. Нахколит – минерал подкласса карбонатов, кристаллическая форма бикарбоната натрия. Название образовано по первым буквам символов химических элементов, входящих в его состав: Na, H, C и О;

– трона, имеющего химическую формулу  Na₂CO₃·NaHCO₃·2H₂O. Название трон происходит от арабского названия природной соли. Другое название трона – египетская соль;

– натрита, имеющего химическую формулу  Na₂CO₃·10H₂O. Натрит – это декагидрат карбоната натрия. Другое название натрита – натрон, кристаллическая сода или сода;

– термонатрита, имеющего химическую формулу Na₂CO₃·Н₂O. Термонатрит – моногидрат карбоната натрия. Образуется при дегидратации декагидрата карбоната натрия Na₂CO₃·10H₂O. Другое название термонатрита – сода или кристаллическая сода.

Карбонат натрия также встречается в золе некоторых морских водорослей.  

В пищевой промышленности используется 3 типа  карбоната натрия :

– добавка Е500(i) – карбонат натрия (Sodium Carbonate) с химической формулой Na₂CO₃;

– добавка Е500(ii) – гидрокарбонат натрия (Sodium bicarbonate, Sodium hydrogen carbonate) с химической формулой NaHCO₃. Гидрокарбонат натрия именуется также питьевой содой, пищевой содой, двууглекислой содой, натрием двууглекислым, бикарбонатом натрия.

– добавка Е500(iii) – смесь карбоната и гидрокарбоната натрия (Sodium Sesquicarbonate).

Формула хлорид натрия. Разное промышленное использование

Хлорид натрия широко используется, поэтому даже относительно небольшие применения могут потреблять огромные количества. При разведке нефти и газа соль является важным компонентом буровых растворов при бурении скважин. Он используется для флокуляции и увеличения плотности бурового раствора для преодоления высокого давления газа в скважине. Всякий раз, когда буровая установка сталкивается с соляным пластом, соль добавляется к буровому раствору для насыщения раствора, чтобы минимизировать растворение в солевом пласте. Соль также используется для увеличения твердости бетона в цементированных оболочках.

В текстильных изделиях и при крашении соль используется в качестве ополаскивателя для отделения органических загрязнений, для ускорения «высаливания» осадков красителей и для смешивания с концентрированными красителями для их стандартизации. Одна из его основных функций - обеспечить заряд положительного иона, способствующий поглощению отрицательно заряженных ионов красителей.

Он также используется при обработке алюминия , бериллия , меди , стали и ванадия . В целлюлозно-бумажной промышленности соль используется для отбеливания древесной массы. Он также используется для производства хлората натрия , который добавляют вместе с серной кислотой и водой для производства диоксида хлора , отличного отбеливающего химического вещества на основе кислорода . Процесс диоксида хлора, зародившийся в Германии после Первой мировой войны, становится все более популярным из-за давления на окружающую среду, направленного на сокращение или устранение хлорированных отбеливающих соединений. При дублении и обработке кожи в шкуры животных добавляют соль, чтобы подавить микробную активность на нижней стороне шкуры и привлечь влагу обратно в шкуры.

В производстве резины соль используется для производства буна , неопрена и белого каучука. Солевой раствор и серная кислота используются для коагуляции эмульгированного латекса, изготовленного из хлорированного бутадиена .

Соль также добавляется для защиты почвы и придания прочности фундаменту, на котором строятся дороги. Соль действует, чтобы минимизировать эффекты смещения грунта, вызванные изменениями влажности и транспортной нагрузки.

Хлорид натрия иногда используется в качестве дешевого и безопасного осушителя из-за его гигроскопических свойств, что исторически делает засолку эффективным методом консервирования пищевых продуктов ; соль вытягивает воду из бактерий за счет осмотического давления , препятствуя их размножению, что является основным источником порчи пищи. Несмотря на то, что доступны более эффективные осушители, немногие из них безопасны для приема внутрь людьми.